Táboa periódica: agulla norte de químicos

2001/02/01 Roa Zubia, Guillermo - Elhuyar Zientzia Iturria: Elhuyar aldizkaria

• Kimika
• Biografiak
• Historia

Os antigos gregos non gustaban moito da experimentación. Ademais, a natureza da materia era algo filosófico. Con todo, o traballo intelectual daquela época deixou importantes consecuencias. Enpedokles dixo que o mundo está formado por catro elementos (aire, auga, terra e lume) e que calquera material está composto por mesturas destes elementos. Un século despois, Aristóteles "inventou" o quinto elemento: o éter que forma o espazo. Nestas ideas explícanse os conceptos de elementos e compostos. Con todo, os filósofos Leuzipo e Demócrito inventaron outro concepto máis interesante. Si rompe a materia, que tamaño pódense obter? Segundo a súa hipótese, materias indivisibles chegarían a ser fragmentos. Estes fragmentos denomináronse átomos.

Os químicos medievais utilizaban máis elementos que os gregos e estudaron as súas propiedades físicas. Desta forma tentouse localizar as sustancias que se deben engadir ou eliminar paira transformar un elemento noutro.

A maioría dos alquimistas buscaban atopar o proceso de ouro. Con esta escusa, outros moitos viviron á conta de reis e señores. O ouro non se consideraba, por tanto, un elemento. Tratábase dunha mestura de diversas sustancias metálicas ou dunha mestura sorprendente. Esta idea foi moi sustentable. Por exemplo, o físico Isaac Newton non consideraba o ouro como un elemento.

Que é?

Outro prestixioso científico que cría que o ouro é composto era o irlandés Robert Boyle. Boyle fixo importantes achegas a Química. Una delas foi a definición do elemento, una sustancia básica que pode combinarse con outro pero que non pode ser repartida noutras máis sinxelas.

Esta definición ten o maior límite nas metodoloxías de distribución. Canto máis avanzadas sexan as técnicas de separación química, máis elementos pódense coñecer. O químico francés Antoine Laurent Lavoisier escribiu una lista de 33 elementos. Hoxe sabemos que algúns non son elementos. O químico británico Humphry Davy, por exemplo, descubriu que o cal estaba composta por osíxeno e outro novo elemento chamado calcio. Tamén descubriu magnesio e comprobou que o cloro considerado como composto era un elemento.

A pesar dos seguidores da teoría atómica, o químico británico John Dalton sacou das tebras o XIX. A principios do século XX. Dicía Dalton que cada elemento tiña un átomo propio e que a única diferenza entre os distintos átomos era o seu peso. O químico italiano Amadeo Avogadro publicou una hipótese moi importante. Os dous gases que ocupan volumes idénticos teñen o mesmo número de moléculas. O traballo posterior consistía, por tanto, en medir o peso de cada elemento e en propor numerosos métodos.

Tríos

Anos antes, en 1817, o químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner descubriu que o peso do estroncio era o comprendido entre o calcio e o bario, e que, máis importante, pódense construír familias de elementos químicos segundo as súas propiedades. Tamén traballou con outros tríos de elementos como o cloro-bromo-iodo, o xofre -selenio-teluro e o litio-sodio-potasio. Considera que o peso do elemento central dun trío debe ser a media dos pesos dos outros dous. Con todo, o seu traballo considerouse una anécdota.

O método de medición sistemática de pesos dos átomos foi desenvolvido polo químico sueco Jons Jacob Berzelius. Con todo, a súa metodoloxía non tivo moito éxito. O italiano Stanislao Cannizzaro inventou un procedemento mellor baseado na hipótese de Avogadro.

Completar o puzzle

XIX. A mediados do século XX coñecíase unha chea de elementos. Pero a necesidade de ordenar esta confusión era evidente. Non era tarefa fácil, pero o químico francés Alexandre-Émile de Beguyer de Chancourtois realizou a súa primeira exitosa actuación. Ordenou os elementos en peso, agrupando en columnas elementos de similar comportamento químico. Busca a paridade das características dos elementos e os números. A táboa de De Chancourtois é una das pioneiras máis destacadas da actual.

Dous anos despois, o británico John Alexander Reina Newlands realizou una clasificación similar. Utilizou una táboa de sete columnas e, como se fai na música, seguiu a lei de oitavas. Aínda que o traballo destes dous químicos non foi eloxiado, a táboa periódica estaba inventada. A última modificación realizouna Dimitri Mendeleiev.

Ao ordenar os elementos primou o criterio de propiedade e non o de peso. Ademais, Mendeleiev tivo a valentía de aceptar que algúns elementos non se coñecían. Na súa táboa había ocos que se ían enchendo aos poucos. Foi una referencia paira os químicos, polo que desde o principio indicábase tamén o que faltaba.